怎么区分金属性和非金属性的还原性和氧化性
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元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性na＞mg＞al，单质的还原性na＞mg＞al，阳离子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而阳离子的氧化性为k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性cl＞br＞i＞s，它们的单质的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，还原性cl2＜br2＜i2＜s，它们的阴离子的还原性cl-＜br-＜i-＜s2-。
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质
，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
，它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
h的常见价态是
0，+1
氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
注~金属无负价.
一个个字打的！希望有帮助...
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元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性na＞mg＞al，单质的还原性na＞mg＞al，阳离子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而阳离子的氧化性为k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性也越弱。例如：非金属性cl＞br＞i＞s，它们的单质的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，还原性cl2＜br2＜i2＜s，它们的阴离子的还原性cl-＜br-＜i-＜s2-。
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3
.还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质
，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
，它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
h的常见价态是
0，+1
氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
注~金属无负价.
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它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,同周期金属性减弱,同主族金属性增强,碱性越强,金属性越强.
6、由原电池的正负极判断,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,能还原别的物质
,即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
元素的金属性越强.还原性是相对于氧化性来说的,而它阳离子的氧化性越弱,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,三价铁的氧化性强于二价铜.
4、由置换反应可判断强弱,一般情况下,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断.
2、由元素周期表进行判断,它的单质还原性越强,它具有还原性
越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性,而它阴离子的还原性也越弱.例如,活泼性强的做负极.
7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
.
3,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al：非金属性Cl＞Br＞I＞S,还原性越弱,化合价可以升高,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是
0,+1
氢气为0价,即失去电子、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此.遵循强制弱的规律.
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序
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它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,同周期金属性减弱,同主族金属性增强,碱性越强,金属性越强.
6、由原电池的正负极判断,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,能还原别的物质
,即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)
元素的金属性越强.还原性是相对于氧化性来说的,而它阳离子的氧化性越弱,也就是还原性顺序.有还原别的元素的能力,三价铁的氧化性强于二价铜.
4、由置换反应可判断强弱,一般情况下,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断.
2、由元素周期表进行判断,它的单质还原性越强,它具有还原性
越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性,而它阴离子的还原性也越弱.例如,活泼性强的做负极.
7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
.
3,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al：非金属性Cl＞Br＞I＞S,还原性越弱,化合价可以升高,即失去电子的能力.有一口诀升失氧,降得还
升-化合价升高
失-失去电子
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
降得还-(同理)
H的常见价态是
0,+1
氢气为0价,即失去电子、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,它就有还原性
微观角度讲
就是它的失去电子的难易程度
容易的
比如金属
氢
还有低价元素
都有还原性
还原性是指具金属元素的原子易于失去电子,因此.遵循强制弱的规律.
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断.由此可见,元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序
