金属性和还原性到底有什么区别?
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发布时间：2022-04-26 20:48
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时间：2023-10-31 14:30
一、概念的主体不同
1、金属性是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的概念，某气态原子失电子能力越强，则该原子所属元素的金属性越强，反之越弱。
2、还原性是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的概念。某物质失电子能力越强，则该物质还原性越强，反之越弱。
二、相对强弱的判断依据不同
1、金属性、非金属性的判断依据
1）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。
2）元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素的非金属性越强。
2、氧化性强弱的判断依据
1）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同：氧化相同的还原剂，反应越易发生，则氧化剂氧化性越强。
2）根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3）根据还原剂被氧化的程度不同，对同一还原剂在相同条件下氧化的价态越高，则该氧化剂氧化性越强。同理，对同一氧化剂在相同条件下还原的价态越低，则该还原剂的还原性越强。
扩展资料：
金属性的判断方法：
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
参考资料来源：百度百科－金属性
参考资料来源：百度百科－还原性
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时间：2023-10-31 14:30
金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
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主持人 : 各位同学，大家好。欢迎登陆精华听课网参加今天由北京十四中化学特级教师李佳老师指导的名师辅导。今天辅导的主题是：“电离平衡”的学习指导。欢迎大家围绕主题，积极发言，李佳老师将会热情的为大家解答。
学生： 如果一个离子方程式中，铁离子和亚铁离子前面都有一个系数2，请问这两个2能约吗？
李 佳老师 : 一般离子方程若是氧化还原反应的话，首先要遵守得失电子总数相等的原则。2价铁和3价铁表明电子转移数为1。若方程式得失电子需要两个，则这个2是不可以约掉的。
学生： 氢氧化镁是什么颜色的物质？
李 佳老师 : 氢氧化镁是白色沉淀，不溶于水。
学生： 1）0.5mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液 ；2）pH=0的溶液；3）[H+]=10 -11次方mol/L的溶液；4）0.1mol/L的CH3COOH溶液；他们的[H+]浓度由大到小的顺序是？答案2 1 3 4
李 佳老师 : 首先分析四种溶液中，氢离子浓度的大小。1）中酸过量，生成氢氧化钠以后，溶液中剩余盐酸0.25mol/L。pH=0的溶液中，氢离子浓度是1mol/L。3）中应是氢离子浓度为0.1mol/L。而4）中的醋酸是弱电解质，能电离出的氢离子浓度肯定要小于0.1mol/L。所以氢离子浓度由大到小顺序是2134。
学生： 请问老师“电离平衡”与其它平衡有什么区别？
李 佳老师 : 电离平衡是指弱电解质在水溶液中由分子电离成离子的程度。例如：1mol/L的醋酸常温下在水中，仅有一小部分的醋酸分子能电离成离子。同时离子又会结合成醋酸分子。
学生： 老师，怎么判断一种碱是强碱还是弱碱？
李 佳老师 : 强碱是指金属活泼性很强的碱。例如：钾、钠、钡、钙对应的碱都是强碱。另外强碱都是极易溶于水的碱。但是氨水虽然是可溶的，但它却是弱碱。因为大水中仅有部分氨分子可以电离成离子。强碱在水中是没有分子的，只有金属阳离子和氢氧根离子。
学生： 金属性和还原性一样吗？有什么区别吗？
李 佳老师 : 金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
学生： 可溶性的强碱都有哪些？能举例说明吗？
李 佳老师 : 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
学生： 金属越活泼，它的金属性就强吗？
李 佳老师 : 一般说是正确的，因为有些反应是在溶液中进行的，有些反应是在非水溶剂下进行的。例如：金属在溶液中发生置换反应时，活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
学生： 三价铁离子与银离子的氧化性比较，哪一个强啊？为什么？
李 佳老师 : 三价铁离子的氧化性在铜离子和银离子之间，即氧化性由大到小的顺序是银离子>三价铁离子>铜离子。
学生： 请问老师,在学习盐类水解时,应注意什么?
李 佳老师 : 掌握弱酸，弱碱，在判断盐溶液的酸碱性时，应根据阳离子和阴离子所对应的碱酸性的强弱来判断。例如氯化铵溶液显酸性，因为氨根离子对应的碱是弱碱，氨根离子会结合水电离出氢氧根离子，而形成弱碱，使水电离出的氢离子相对剩余，因此溶液显酸性。
学生： 为什么铁和*银反应不生成三价铁?
李 佳老师 : 铁在溶液中的置换的反应均表现出生成正二价的铁，因为银离子的氧化性不是很强，若铁遇*时则被氧化成三价的铁，即说明*的氧化性比银离子要强。
学生： 不是说银离子的氧化性大于三价铁的氧化性吗？
李 佳老师 : 所以说欠和*银反应只能生成二价铁，因为二价铁离子的氧化性很弱，在一个氧化还原反应中，一定是由强氧化剂和强还原剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂，即铁是强还原剂，银离子是强氧化剂，生成的二价铁是弱氧化剂，银是弱还原剂。所以不会生成三价铁离子。另外，三价铁离子和银离子的氧化性差距不是很大。
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时间：2023-10-31 14:31
金属有还原性,还原性不等于金属性.金属性是指明单质金属易失去电子的能力；还原性也是指明原子或原子团失去电子的能力；但是硫化氢、二氧化硫、碘化氢的还原性,总不能叫金属性吧!
也就是说金属性就是单质金属易失去电子的能力,也叫金属的还原性.《金属的还原性》与《金属性就是还原性》这两句话概念完全不同.
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时间：2023-10-31 14:30
一、概念的主体不同
1、金属性是用来描述元素气态原子得失电子能力大小的概念，某气态原子失电子能力越强，则该原子所属元素的金属性越强，反之越弱。
2、还原性是用来描述某一具体物质得失电子能力大小的概念。某物质失电子能力越强，则该物质还原性越强，反之越弱。
二、相对强弱的判断依据不同
1、金属性、非金属性的判断依据
1）元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则该元素的非金属性越强。
2）元素形成气态氢化物的难易程度及氢氧化物的热稳定性。生成氢化物越容易，氢化物热稳定性越强，则该元素的非金属性越强。
2、氧化性强弱的判断依据
1）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同：氧化相同的还原剂，反应越易发生，则氧化剂氧化性越强。
2）根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3）根据还原剂被氧化的程度不同，对同一还原剂在相同条件下氧化的价态越高，则该氧化剂氧化性越强。同理，对同一氧化剂在相同条件下还原的价态越低，则该还原剂的还原性越强。
扩展资料：
金属性的判断方法：
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
参考资料来源：百度百科－金属性
参考资料来源：百度百科－还原性
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时间：2023-10-31 14:30
金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
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主持人 : 各位同学，大家好。欢迎登陆精华听课网参加今天由北京十四中化学特级教师李佳老师指导的名师辅导。今天辅导的主题是：“电离平衡”的学习指导。欢迎大家围绕主题，积极发言，李佳老师将会热情的为大家解答。
学生： 如果一个离子方程式中，铁离子和亚铁离子前面都有一个系数2，请问这两个2能约吗？
李 佳老师 : 一般离子方程若是氧化还原反应的话，首先要遵守得失电子总数相等的原则。2价铁和3价铁表明电子转移数为1。若方程式得失电子需要两个，则这个2是不可以约掉的。
学生： 氢氧化镁是什么颜色的物质？
李 佳老师 : 氢氧化镁是白色沉淀，不溶于水。
学生： 1）0.5mol/L的NaOH溶液 1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液 ；2）pH=0的溶液；3）[H+]=10 -11次方mol/L的溶液；4）0.1mol/L的CH3COOH溶液；他们的[H+]浓度由大到小的顺序是？答案2 1 3 4
李 佳老师 : 首先分析四种溶液中，氢离子浓度的大小。1）中酸过量，生成氢氧化钠以后，溶液中剩余盐酸0.25mol/L。pH=0的溶液中，氢离子浓度是1mol/L。3）中应是氢离子浓度为0.1mol/L。而4）中的醋酸是弱电解质，能电离出的氢离子浓度肯定要小于0.1mol/L。所以氢离子浓度由大到小顺序是2134。
学生： 请问老师“电离平衡”与其它平衡有什么区别？
李 佳老师 : 电离平衡是指弱电解质在水溶液中由分子电离成离子的程度。例如：1mol/L的醋酸常温下在水中，仅有一小部分的醋酸分子能电离成离子。同时离子又会结合成醋酸分子。
学生： 老师，怎么判断一种碱是强碱还是弱碱？
李 佳老师 : 强碱是指金属活泼性很强的碱。例如：钾、钠、钡、钙对应的碱都是强碱。另外强碱都是极易溶于水的碱。但是氨水虽然是可溶的，但它却是弱碱。因为大水中仅有部分氨分子可以电离成离子。强碱在水中是没有分子的，只有金属阳离子和氢氧根离子。
学生： 金属性和还原性一样吗？有什么区别吗？
李 佳老师 : 金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
学生： 可溶性的强碱都有哪些？能举例说明吗？
李 佳老师 : 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙。
学生： 金属越活泼，它的金属性就强吗？
李 佳老师 : 一般说是正确的，因为有些反应是在溶液中进行的，有些反应是在非水溶剂下进行的。例如：金属在溶液中发生置换反应时，活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
学生： 三价铁离子与银离子的氧化性比较，哪一个强啊？为什么？
李 佳老师 : 三价铁离子的氧化性在铜离子和银离子之间，即氧化性由大到小的顺序是银离子>三价铁离子>铜离子。
学生： 请问老师,在学习盐类水解时,应注意什么?
李 佳老师 : 掌握弱酸，弱碱，在判断盐溶液的酸碱性时，应根据阳离子和阴离子所对应的碱酸性的强弱来判断。例如氯化铵溶液显酸性，因为氨根离子对应的碱是弱碱，氨根离子会结合水电离出氢氧根离子，而形成弱碱，使水电离出的氢离子相对剩余，因此溶液显酸性。
学生： 为什么铁和*银反应不生成三价铁?
李 佳老师 : 铁在溶液中的置换的反应均表现出生成正二价的铁，因为银离子的氧化性不是很强，若铁遇*时则被氧化成三价的铁，即说明*的氧化性比银离子要强。
学生： 不是说银离子的氧化性大于三价铁的氧化性吗？
李 佳老师 : 所以说欠和*银反应只能生成二价铁，因为二价铁离子的氧化性很弱，在一个氧化还原反应中，一定是由强氧化剂和强还原剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂，即铁是强还原剂，银离子是强氧化剂，生成的二价铁是弱氧化剂，银是弱还原剂。所以不会生成三价铁离子。另外，三价铁离子和银离子的氧化性差距不是很大。
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时间：2023-10-31 14:31
金属有还原性,还原性不等于金属性.金属性是指明单质金属易失去电子的能力；还原性也是指明原子或原子团失去电子的能力；但是硫化氢、二氧化硫、碘化氢的还原性,总不能叫金属性吧!
也就是说金属性就是单质金属易失去电子的能力,也叫金属的还原性.《金属的还原性》与《金属性就是还原性》这两句话概念完全不同.
