HF HCL HBr HI为什么热稳定性依次减弱?

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沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易。

从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低

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分子的热稳定性,由形成分子的共价键强弱决定;H-F键到H-I键,键长增大,键能减小,破坏共价键越来越易,分子的稳定性依次减弱

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这个是元素周期律的内容吧。第一,沸点高和热稳定性是两码事。沸点是物理性质,你可以理解为液体剧烈翻腾时的温度。热稳定性是化学性质,是指物质受热分解的难易程度。
根据元素周期表,一般情况下右上角的那些非金属元素,越靠↗ 沸点越低 热稳定性越高

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共价化合物的沸点由相对分子质量决定。相对分子质量越大,沸点越高。
热稳定性和非金属元素氢化物的活泼性(非金属性、氧化性)有关。活泼性越强,热稳定性越高。
F、CL、Br、I的相对原子质量依次增大,非金属性依次减弱。

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