具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二

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草酸 性质
草酸是二元羧酸中最强的酸。除具有一般羧酸的性质外，还具有还原性，能将七价锰定量还原为二价锰，此一性质常用作高锰酸盐的定量分析。5C2H2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2。

草酸也可将三价铁还原为二价铁，由于二价铁易溶于水，可将衣物上的铁锈除去。
草酸与五氯化磷反应可生成磷酰氯。C2H2O4+PCl5→POCl3+CO2+CO+2HCl。
草酸能与许多金属反应生成草酸盐，除碱金属盐和二价铁盐外，其余草酸盐均难溶于水。某些金属盐虽然难溶于水，但能生成溶于水的络合物。Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O。
碱金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧化碳而生成碳酸盐，碳酸盐继续加热又分解为氧化物和二氧化碳。镍、钴和银的草酸盐加热，最后生成金属，而非金属氧化物。
草酸加热的分解产物为二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸及草酸盐有毒。小鼠经口LD502000～4000mg/kg。

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（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；该反应需要加热、还应该能够控制反应开始和停止，综合考虑可知装置d可用于草酸分解制取气体，
故答案为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；d；
（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO，
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果（或者一氧化碳为可燃性气体，点燃酒精灯之前需要将装置中的空气排净），
故答案为：检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；
③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18ng      （18n+48）g
                        0.72g     10.00g-8.32g
则0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），
解得n=2，
故答案为：2；
④设剩余固体质量为xg、装置D增重yg，则
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18n     （18n+48）g
                         y           10-x 
  

(18n+48)g

18ng

=

10?x

y

，整理可得：1+

24

9n

=

10?x

y

，
即固体剩余质量越大，测定的n值越大；装置D中质量增重越大，测定的n值越小
a．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故a正确；                    
b．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故b正确；
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃，氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故c正确；
d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O，相当于部分Fe₂O₃?nH₂O没有反应，不影响沉淀结果，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①实验③中反应条件与实验①相比，只有温度不同，实验实验③探究的是温度对反应速率的影响；实验④探究的是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④中催化剂用量与反应①不同，则催化剂为0，其它条件必须完全相同，
故答案为：

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂的 用量/g	C/（mol/L）
				KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究温度对反应速率的影响
④		298	0	0.01

②因颜色是由KMnO₄产生，虽然KMnO₄浓度大反应快，但KMnO₄的量也多，故无法根据颜色变化比较反应快慢，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO₄酸性溶液的浓度和体积相同，草酸的体积相同，物质的量浓度不同，即：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，
故答案为：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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草酸 性质
草酸是二元羧酸中最强的酸。除具有一般羧酸的性质外，还具有还原性，能将七价锰定量还原为二价锰，此一性质常用作高锰酸盐的定量分析。5C2H2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2。

草酸也可将三价铁还原为二价铁，由于二价铁易溶于水，可将衣物上的铁锈除去。
草酸与五氯化磷反应可生成磷酰氯。C2H2O4+PCl5→POCl3+CO2+CO+2HCl。
草酸能与许多金属反应生成草酸盐，除碱金属盐和二价铁盐外，其余草酸盐均难溶于水。某些金属盐虽然难溶于水，但能生成溶于水的络合物。Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O。
碱金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧化碳而生成碳酸盐，碳酸盐继续加热又分解为氧化物和二氧化碳。镍、钴和银的草酸盐加热，最后生成金属，而非金属氧化物。
草酸加热的分解产物为二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸及草酸盐有毒。小鼠经口LD502000～4000mg/kg。

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（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；该反应需要加热、还应该能够控制反应开始和停止，综合考虑可知装置d可用于草酸分解制取气体，
故答案为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；d；
（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO，
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果（或者一氧化碳为可燃性气体，点燃酒精灯之前需要将装置中的空气排净），
故答案为：检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；
③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18ng      （18n+48）g
                        0.72g     10.00g-8.32g
则0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），
解得n=2，
故答案为：2；
④设剩余固体质量为xg、装置D增重yg，则
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18n     （18n+48）g
                         y           10-x 
  

(18n+48)g

18ng

=

10?x

y

，整理可得：1+

24

9n

=

10?x

y

，
即固体剩余质量越大，测定的n值越大；装置D中质量增重越大，测定的n值越小
a．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故a正确；                    
b．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故b正确；
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃，氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故c正确；
d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O，相当于部分Fe₂O₃?nH₂O没有反应，不影响沉淀结果，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①实验③中反应条件与实验①相比，只有温度不同，实验实验③探究的是温度对反应速率的影响；实验④探究的是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④中催化剂用量与反应①不同，则催化剂为0，其它条件必须完全相同，
故答案为：

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂的 用量/g	C/（mol/L）
				KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究温度对反应速率的影响
④		298	0	0.01

②因颜色是由KMnO₄产生，虽然KMnO₄浓度大反应快，但KMnO₄的量也多，故无法根据颜色变化比较反应快慢，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO₄酸性溶液的浓度和体积相同，草酸的体积相同，物质的量浓度不同，即：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，
故答案为：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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草酸 性质
草酸是二元羧酸中最强的酸。除具有一般羧酸的性质外，还具有还原性，能将七价锰定量还原为二价锰，此一性质常用作高锰酸盐的定量分析。5C2H2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2。

草酸也可将三价铁还原为二价铁，由于二价铁易溶于水，可将衣物上的铁锈除去。
草酸与五氯化磷反应可生成磷酰氯。C2H2O4+PCl5→POCl3+CO2+CO+2HCl。
草酸能与许多金属反应生成草酸盐，除碱金属盐和二价铁盐外，其余草酸盐均难溶于水。某些金属盐虽然难溶于水，但能生成溶于水的络合物。Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O。
碱金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧化碳而生成碳酸盐，碳酸盐继续加热又分解为氧化物和二氧化碳。镍、钴和银的草酸盐加热，最后生成金属，而非金属氧化物。
草酸加热的分解产物为二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸及草酸盐有毒。小鼠经口LD502000～4000mg/kg。

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（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；该反应需要加热、还应该能够控制反应开始和停止，综合考虑可知装置d可用于草酸分解制取气体，
故答案为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；d；
（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO，
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果（或者一氧化碳为可燃性气体，点燃酒精灯之前需要将装置中的空气排净），
故答案为：检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；
③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18ng      （18n+48）g
                        0.72g     10.00g-8.32g
则0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），
解得n=2，
故答案为：2；
④设剩余固体质量为xg、装置D增重yg，则
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18n     （18n+48）g
                         y           10-x 
  

(18n+48)g

18ng

=

10?x

y

，整理可得：1+

24

9n

=

10?x

y

，
即固体剩余质量越大，测定的n值越大；装置D中质量增重越大，测定的n值越小
a．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故a正确；                    
b．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故b正确；
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃，氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故c正确；
d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O，相当于部分Fe₂O₃?nH₂O没有反应，不影响沉淀结果，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①实验③中反应条件与实验①相比，只有温度不同，实验实验③探究的是温度对反应速率的影响；实验④探究的是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④中催化剂用量与反应①不同，则催化剂为0，其它条件必须完全相同，
故答案为：

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂的 用量/g	C/（mol/L）
				KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究温度对反应速率的影响
④		298	0	0.01

②因颜色是由KMnO₄产生，虽然KMnO₄浓度大反应快，但KMnO₄的量也多，故无法根据颜色变化比较反应快慢，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO₄酸性溶液的浓度和体积相同，草酸的体积相同，物质的量浓度不同，即：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，
故答案为：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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草酸 性质
草酸是二元羧酸中最强的酸。除具有一般羧酸的性质外，还具有还原性，能将七价锰定量还原为二价锰，此一性质常用作高锰酸盐的定量分析。5C2H2O4+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2。

草酸也可将三价铁还原为二价铁，由于二价铁易溶于水，可将衣物上的铁锈除去。
草酸与五氯化磷反应可生成磷酰氯。C2H2O4+PCl5→POCl3+CO2+CO+2HCl。
草酸能与许多金属反应生成草酸盐，除碱金属盐和二价铁盐外，其余草酸盐均难溶于水。某些金属盐虽然难溶于水，但能生成溶于水的络合物。Fe2(C2O4)3+3K2C2O4+6H2O→2K3[Fe(C2O4)3]·6H2O。
碱金属和碱土金属草酸盐加热时失去一氧化碳而生成碳酸盐，碳酸盐继续加热又分解为氧化物和二氧化碳。镍、钴和银的草酸盐加热，最后生成金属，而非金属氧化物。
草酸加热的分解产物为二氧化碳、一氧化碳和水。
草酸及草酸盐有毒。小鼠经口LD502000～4000mg/kg。

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（1）草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳，发生反应的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；该反应需要加热、还应该能够控制反应开始和停止，综合考虑可知装置d可用于草酸分解制取气体，
故答案为：H₂C₂O₄

浓硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O；d；
（2）①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A盛放的为氢氧化钠溶液，用于除去混合气体中的二氧化碳；装置盛放干燥剂浓硫酸，目的为干燥CO，
故答案为：浓NaOH溶液；浓硫酸；
②实验前需要检查装置气密性是否良好，否则影响测定结果（或者一氧化碳为可燃性气体，点燃酒精灯之前需要将装置中的空气排净），
故答案为：检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；
③由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18ng      （18n+48）g
                        0.72g     10.00g-8.32g
则0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），
解得n=2，
故答案为：2；
④设剩余固体质量为xg、装置D增重yg，则
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O    固体减少的质量为
                        18n     （18n+48）g
                         y           10-x 
  

(18n+48)g

18ng

=

10?x

y

，整理可得：1+

24

9n

=

10?x

y

，
即固体剩余质量越大，测定的n值越大；装置D中质量增重越大，测定的n值越小
a．缺少洗气瓶B，会导致D中浓硫酸增重质量偏大，计算出的n值偏大，故a正确；                    
b．缺少装置E，浓硫酸具有吸水性，会导致装置D中的质量比实际增加的质量偏高，计算出的n偏大，故b正确；
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃，氧化铁没有完全反应，导致测定结果偏高，故c正确；
d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O，相当于部分Fe₂O₃?nH₂O没有反应，不影响沉淀结果，故d错误；
故答案为：abc；
（3）①实验③中反应条件与实验①相比，只有温度不同，实验实验③探究的是温度对反应速率的影响；实验④探究的是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验④中催化剂用量与反应①不同，则催化剂为0，其它条件必须完全相同，
故答案为：

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂的 用量/g	C/（mol/L）
				KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究温度对反应速率的影响
④		298	0	0.01

②因颜色是由KMnO₄产生，虽然KMnO₄浓度大反应快，但KMnO₄的量也多，故无法根据颜色变化比较反应快慢，不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO₄酸性溶液的浓度和体积相同，草酸的体积相同，物质的量浓度不同，即：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，
故答案为：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．