硅能和水反应吗
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发布时间：2022-04-24 03:20
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时间：2023-10-24 12:30
硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
化学性质：
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。
化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
参考资料：百度百科-硅
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时间：2023-10-24 12:30
硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
硅的应用领域：
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。
3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
参考资料来源：百度百科——硅
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时间：2023-10-24 12:31
可以和水反应
1、方程式Si+4H2O=H4SiO4+2H2↑
2、硅是单质，它的最高价氧化物对应水化物不仅仅是 H2SiO3 还有 H4SiO4。
3、严格的说硅能和水反应 只不过反应过于微弱 一般都视为不反应。
扩展资料
硅（、称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
参考资料
百度百科-硅
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硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
化学性质：
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。
化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
参考资料：百度百科-硅
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时间：2023-10-24 12:31
硅和水常温下不发生化学反应。
原因：硅最外层4个电子和碳同族，比较稳定
反应物：只与强碱,HF等反应.
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
硅的作用：
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
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时间：2023-10-24 12:32
硅最外层4个电子跟碳同族,都比较稳定,单质硅只与强碱,HF等反应.
硅和水常温下不发生化学反应。
在常温下,先生成硅的氧化物,然后继续反应成硅酸和氢气.但是程度相当小.一般都视为不反应。
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
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时间：2023-10-24 12:30
硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
硅的应用领域：
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。
3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
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时间：2023-10-24 12:31
可以和水反应
1、方程式Si+4H2O=H4SiO4+2H2↑
2、硅是单质，它的最高价氧化物对应水化物不仅仅是 H2SiO3 还有 H4SiO4。
3、严格的说硅能和水反应 只不过反应过于微弱 一般都视为不反应。
扩展资料
硅（、称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
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硅和水常温下不发生化学反应。
原因：硅最外层4个电子和碳同族，比较稳定
反应物：只与强碱,HF等反应.
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
硅的作用：
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
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硅最外层4个电子跟碳同族,都比较稳定,单质硅只与强碱,HF等反应.
硅和水常温下不发生化学反应。
在常温下,先生成硅的氧化物,然后继续反应成硅酸和氢气.但是程度相当小.一般都视为不反应。
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
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硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
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化学性质：
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。
化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
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硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
硅的应用领域：
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。
3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
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可以和水反应
1、方程式Si+4H2O=H4SiO4+2H2↑
2、硅是单质，它的最高价氧化物对应水化物不仅仅是 H2SiO3 还有 H4SiO4。
3、严格的说硅能和水反应 只不过反应过于微弱 一般都视为不反应。
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硅（、称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
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硅和水常温下不发生化学反应。
原因：硅最外层4个电子和碳同族，比较稳定
反应物：只与强碱,HF等反应.
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
硅的作用：
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
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硅最外层4个电子跟碳同族,都比较稳定,单质硅只与强碱,HF等反应.
硅和水常温下不发生化学反应。
在常温下,先生成硅的氧化物,然后继续反应成硅酸和氢气.但是程度相当小.一般都视为不反应。
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
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硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
化学性质：
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。
电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。
正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度。
化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
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硅不能和水反应，也不溶于水。的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
扩展资料
硅的应用领域：
1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。
3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。
4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。
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可以和水反应
1、方程式Si+4H2O=H4SiO4+2H2↑
2、硅是单质，它的最高价氧化物对应水化物不仅仅是 H2SiO3 还有 H4SiO4。
3、严格的说硅能和水反应 只不过反应过于微弱 一般都视为不反应。
扩展资料
硅（、称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。
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硅和水常温下不发生化学反应。
原因：硅最外层4个电子和碳同族，比较稳定
反应物：只与强碱,HF等反应.
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
硅的作用：
高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。
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硅最外层4个电子跟碳同族,都比较稳定,单质硅只与强碱,HF等反应.
硅和水常温下不发生化学反应。
在常温下,先生成硅的氧化物,然后继续反应成硅酸和氢气.但是程度相当小.一般都视为不反应。
硅和HF的反应式应为 Si+4HF=SiF4+2H2
硅和NaOH的反应式应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
