元素周期表的第能层和高能层是什么意思？
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为电子在原子中处于不同的能级状态。
电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。
随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。
扩展资料：
电子层的相关情况：
1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。
2、K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。
3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量。
参考资料来源：百度百科-电子层
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核外电子的排布规律：
<1>电子距核由近及远、能量由低到高的不同电子层排布
<2>各层最多容纳电子数为2n²个(n代表电子层数)
<3>最外层电子数不超过8(第一层为最外层是不超过2)，次外层不超过18，倒数第三层不超过32
如果你学过元素周期表，那么第一周期（也就是第一行）的元素的电子填充在K层，第二周期的元素的电子填充在K、L层，以此类推。
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只是一种表示方法K表示最靠近原子核的一层，记为1，以此类推，L、M、N、O、P表示2、3、4、5、6层
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K，L，M，N，O，P就是表示第一层第二层第三层第四层第五层第六层这样咯,
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一次从外到内第一层第二层。。。。分别是两个电子、八个、。。。
