Pb2+和I-反应的方程式，如果继续滴加I-会生成什么

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络合反应，生成四碘合铅化钾（K₂[PbI₄]） 

离子方程式：PbI₂ + 2I⁻ = [PbI₄]²⁻ 

化学方程式：PbI₂ + 2KI= K₂[PbI₄]

在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成*，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

扩展资料：

不同于I₂，I₃盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI₃水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深*的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用*银来检验碘离子的存在。

KI（aq） + AgNO₃（aq） → AgI（s） + KNO₃（aq）

有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：

C₆H₅NH₂ ==【NaNO₂+HCl】== C₆H₅NN+C₆H₅NN+ ===【KI】== C₆H₅I

碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br₂+2KI=2KBr+I₂

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

参考资料来源：百度百科——碘化钾

参考资料来源：百度百科——碘化铅

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络合反应，生成四碘合铅化钾（K2[PbI4]）

离子方程式PbI2 + 2I- = [PbI4]2-

化学方程式PbI2 + 2KI= K2[PbI4]

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不反应，都是碘化物，不参加反应
因为同样的阴离子，不会发生复分解反应，
都含有碘离子，也不会发生氧化还原反应。