二苯胺磺酸钠指示剂怎么配置
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按规定的浓度直接溶于水即可，在玻璃小口瓶中保存。需注意配置的体积不能太多，因为时间长了二苯胺磺酸钠指示剂容易氧化变质，导致终点颜色变化不灵敏。
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4、
fe2+、fe3+分析
重铬酸钾法分析
（1）实验原理
①
还原：
标准液k2cr2o7是一个氧化剂，，它在滴定过程中不断氧化fe2+，和fe2+等当量作用。因此，当测定试样中的全铁含量或试样中fe3+含量时，就必须使溶液中的fe3+全部还原成fe2+，在根据k2cr2o7的克当量数=fe的克当量数。
还原fe3+
一般加入sncl2，其反应为：
fe(3+)
+
sn(2+)
=
fe(2+)
+
sn(4+_。为使fe3+全部还原成fe2+，所以sncl2的用量必须过量1~2滴。
②
加入hgcl2，除去过剩sncl2。
sncl2
+
2hgcl2
=
hg2cl2(沉淀)
+
sn（4+）
+
4cl(-)
③
滴定：
6fe(2+)
+
cr2o7(2-)
+
14h+
=
6fe(3+)
+
2cr(3+)
+
7h2o
副反应：加入sncl2过量太多，且hgcl2又不足时，会引起下列反应：
sncl2
+
hg2cl2
=
sncl4
+
2hg(沉淀)
反应中产生的全部hg能进一步与标准液k2cr2o7起反应，从而引起结果偏高。所以，在操作过程中应特别小心，加sncl2应过量1~2滴，但不能过量太多，但由于sncl2与fe3+反应较慢，所以应在热溶液中进行。
（2）全铁分析方法
①
取5.00ml还原后液于400ml烧杯中，加5ml浓hcl；
②
加热，趁热加热sncl2溶液至
*恰好退掉，再过量1~2滴；
③
冷却，加入10ml
hgcl2，放置片刻至hg2cl2沉淀出现，加入水200ml；
④
再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；
⑤
用k2cr2o7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点。
记下步骤⑤所消耗的k2cr2o7标准液体积，计算全铁含量：
(g/l)
式中：v—滴定消耗k2cr2o7的量，ml;
t—k2cr2o7标准液滴定度，mg/ml;
（3）fe2+分析方法
①
取5.00ml试液，于400ml烧杯中，加水200ml;
②
再加20ml硫、磷混合酸，二苯胺磺酸钠指示剂4~5滴；
③
用k2cr2o7标准液滴定至溶液由绿色至红紫色，为终点
记下步骤③所消耗的k2cr2o7标准液体积，计算fe2+含量：
(g/l)
式中：v—滴定消耗k2cr2o7的量，ml;
t—k2cr2o7标准液滴定度，mg/ml;
注：若试液中fe2+含量低，用0.01000n
k2cr2o7标准液滴定；若含量高则用0.1000n
k2cr2o7标准液滴定。
（4）fe3+分析方法
(g/l)
（5）试剂
①
10%sncl2溶液：称取10g
sncl2溶于40ml
1：1的hcl中，用水稀释至100ml；
②
hcl：比重为1.19；
③
0.5%二苯胺磺酸钠指示剂：称取0.25g二苯胺磺酸钠溶于50ml水中，加2~3滴浓h2so4，溶液澄清后使用；
④
硫、磷混合酸（硫酸+磷酸+蒸馏水=15+15+70）：将150ml的浓h2so4在不断搅拌下慢慢地加入到700ml的蒸馏水中，冷却加入150ml浓h3po4混合均匀；
铁矿石的测法一点长，我懒的打上来了，若要的话给你我的邮箱，我发你
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直接溶解于纯水.
