化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127
一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.国画唐•周昉的《挥扇仕女图》全卷所画人物共计13人。画卷为絹本设色，描绘嫫妃的生活，画面结构井然，线条秀劲细利，赋色柔丽多姿，艳而不俗。下列说法错误的是 A.画中所用的绢属于蚕丝制品，其主要成分是蛋白质
B.画中的红色颜料，主要用赤铁矿粉，其主要成分是四氧化三铁 C.画中的黑色颜料，主要用黑色的墨，其主要成分是炭黑
D.画中的绿色颜料，古称石青，现在称为铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜 2.下列化学用语错误的是
18A.中子数为10的氧原子:8O B.COS的结构式:0 =C =S
C.BaH2 的电子式：[H:] -Ba2+[H]
3.下图是某可逆反应在反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H = E2 - E1
-
B. A(g) +B(s) =C(g) △H>0
C.两种途径的差异可能是有无催化剂造成的
D. 1 mol A与足量B充分反应后有a kJ的化学能转化为热能 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.将6.4 g S02溶于水，溶液中H2S03、HS03、SO3的个数之和为0.1NA B.12 g FeS2和MgS04的混合物中所含阴离子(S〗_、S0〗_)总数为0.1NA C. 19.2 g铜与一定浓度的硝酸完全反应，转移电子数一定为0.6NA D.标准状况下,11. 2 L C2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为3NA 5.下列各组物质中，组内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应的是
6.对羟基苯乙酮是非常重要的医药中间体，工业上常用有机物甲通过Fries重排合成。下列有关说法正确 的是
A.甲与对经基苯乙酮互为同分异构体 B. 1 mol甲完全燃烧消耗8.5 mol氧气 C.甲、对羟基苯乙酮与乙酸乙酯互为同系物 D.对羟基苯乙酮分子中所有原子共平面
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同主族，且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X与W的原子序数之和为24。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y B.氢化物的稳定性:X>Y
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:z > w >x D.常温下四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高 8.下列实验操作能达到相应实验目的的是
-2-
9.已知砷（As)是第VA族元素，亚砷酸的电离方程式为As3+ +30H-=-H3As03 =3H+ +AsO3，下列说法错误的是 A. Na2HAs03是一种酸式盐
B.推测As203可能是一种两性氧化物
C. H3As03能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应 D.砷可形成As2(S04)3、Na3As03等化合物
10.钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理，其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电（如图所示）。下列有关说法正确的是
A.放电时，钠离子向负极移动 B.放电时，a是负极
C.消耗等质量的钠和锂时，锂离子电池转移电子数少 D.充电时，b电极发生还原反应
11.某兴趣小组设计利用海带提取碘单质的流程如下，下列说法正确的是
3-
A.步骤①灼烧的目的是将碘元素氧化为碘离子 B.步骤③通入氯气发生的反应为Cl2 +2F—2Cl- +I2
C.步骤④选择CC14主要是因为CC14易挥发，便于除去 D.步骤②、⑤的操作名称均为过滤 12.某有机物A能发生如下转化：
则符合条件的A有 A.4种 B.5种 C.6种 D.8种
13.已知某溶液中含有等物质的量浓度的四种离子，加入铝片后有气体放出，下列对该溶液中所含离子的分析正确的是
14.现有中学常见物质A、B、C、D，且A、C是单质,B、D是氧化物，它们之间存在如下转化关系：A + B —C+D(反应条件已略去）。下列叙述正确的是 A.若A是金属单质，则C也一定是金属单质 B.若A是非金属单质,则C也一定是非金属单质 C.若A是金属单质，则A的还原性大于C D.若A是非金属单质，则A的氧化性大于C
15.在恒容密闭容器中投人2 mol M，发生反应:2M(g)#N(g) +P(g)，下图是不同温度下M的转化率随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A.反应速率:A点大于B点
C.温度为T2时，从反应开始至t3达到平衡,M的平均反应速率为
0.42molL1min1 t3C.C点时，(M)正:(N)逆1:2
D.温度一定，当混合气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态 16.有镁、铝、锌、铁和铜5种常见金属，现取其中3种金属组成混合物。15 g该混合物与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生氢气的最大体积为11.2 L。推断该金属混合物的组合方式有 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 二、非选择题:本题共5小题，共52分。
17.(8分）化学反应速率是通过实验测量出来的,下面是三种测量反应速率的实验。 (1)如图所示是测量锌与稀硫酸反应速率的装置（夹持仪器已略去）。检査该装置气密性的方法是 ;该实验需要采集的数据是 。
(2)可以用单位时间内生成硫的质量，来研究不同温度对Na2S203溶液与稀硫酸反应速率的影响，其反应原理是:Na2S203 +H2S04=Na2S04+S↓ + S02↑+ H20。其他条件相同时，若在相同时间段 内，在>r2)下得到硫的质量分别为mt和，则m1 m2(填“ > ”“=”或“ <”）。 (3)实验小组为了测量浓度对反应速率的影响，各取5 mL 0. 2 mol . L'1 H2C204溶液、5 mL 0.3 mol • L H2S04溶液于试管中，依据表格中设计，分别加入KMn04溶液（温度改变忽略不计)。
此实验设计错误之处为: 。
18. (8分）以淀粉为原料制备有机物F的奋成路线如下:
-1
(1)反应②除生成乙醇外，还生成了一种常见的温室气体。写出该反应的化学方程式：
(有机物用结构简式表示)。
(2)反应④实际上发生了两步反应，第一步是两分子CH3CH0发生反应生成有机物X，第二步是X发生分子内脱水生成E。则X的结构简式 。
(3)已知反应⑤的原子利用率是100%，则该反应的有机反应类型为 。 (4)写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： （写一种即可）。
19.(12分)碘酸钟可用作食用盐的加碘剂，为无色或白色颗粒或粉末状结晶，加热至560 ℃开始分解，是一 种较强的氧化剂,水溶液呈中性，溶解度在0℃时为4.74 g,100℃时为32.3 g。下图是利用过氧化氢氧 化法制备碘酸钾的清洁工业流程：
(1)步骤①需控制温度在70℃左右，不能太高，可能的原因是 ，不能太低，原因是
。
(2)写出步骤②中主要反应的离子方程式: 。
步骤⑤用冰水冷却至0℃，过滤出碘酸钾晶体，再用适量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的优点是
。
(3)产品纯度测定:取产品9.0 g,加适量水溶解并配成250 mL溶液。取出25.00 mL该溶液并用稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液，使碘酸钾反应完全，最后加入指示剂，用物质的量浓度为1.00 mol • L的Na2S203溶^滴定，消耗25.00 mL该滴定液时恰好达到滴定终点。已知：I03+5I +6H = 3I2 +3H20、I2 +2S203 =2I +S406 ①实验中可用 作指示剂。
②产品的纯度为__ _ % (精确到小数点后两位）。求得的纯度比实际值偏大，可能的原因是 。
20. (10分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N( Y) : N( Q) =3 :4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是 ；QX,的电子式为 。
(2)—种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。
--+
2--2--1
①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式: 。
②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和&可形成原电池，其中通人气体X2的一极是 (填“正极”或“负极”）。
③若外电路中有3 mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为 。含有n个结晶水的WYZ3的水合物WYZ3·nH20受热分解时会逐步失去结晶水，最终得到无水盐。样品的固体残留率（
则WYZ3 • dH20的化学式为
。
固体样品的剩余质量100% )随温度的变化如下图所示。
固体样品的起始质量21.(14分)某化学学习小组拟设计方案探究氨气还原氧化铁并确认其产物组成。他们设计下图所示装置，取一定量纯净氧化铁粉末于硬质玻璃管中，进行实验(部分夹持仪器已省略）。
(2)点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的 是
当C中红色粉末全部变成黑色时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却。 ①提出假设:他们对黑色粉末(假设黑色粉末不含FeO)提出如下三种假设，请你补充第二种假设： 假设1:黑色粉末是Fe; 假设2 ：黑色粉末是 ;
假设3:黑色粉末是Fe和Fe304的混合物。 ②甲同学设计如下实验：
上述实验结论错误的是 (填序号）。
③乙同学的设计方案:取g黑色粉末于玻璃管中，在加热条件下通入足量的干燥C0,将产生的气体全部通入足量碱石灰中，测得碱石灰增重m g。若m =22w/29，则黑色粉末成分为
(填化学式）。
(4)丙同学取17.2 g上述黑色粉末于烧杯中，加人250 mL 2 mol • L — 1的盐酸，恰好使固体粉末完全溶解，收集到1 120 mL(标准状况）氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据有关数据，回答下列问题。 ①17.2 g黑色粉本中含铁元素的质量为 。 ②装置C中发生反应的化学方程式为
。
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