稀溶液的通性
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时间：1天前
根据查询百度文库显示，稀溶液的通性有：
溶液的蒸气压下降，将分别盛有纯水，蔗糖溶液的两只烧杯，一起放在一罩子内，过了一段时间后，发现纯水陆续蒸发而消失，同时蔗糖溶液增加，这个现象是由于两只烧杯上部水蒸气压力不相等，水自动地从蒸气压高的部位（纯水）向蒸气压低的部位（糖溶液）移动。
溶液的沸点上升和凝固点下降，由于加入难挥发物质后，引起溶液的蒸气压下降，显然，溶液的沸点就要高于纯溶剂的沸点。例如：水在1000C时的蒸气压是101325Pa，加入溶质后，蒸气压要降低，这时蒸气压低于外界压力，虽然仍在1000C，但溶液不会沸腾，要沸腾必须使温度升高一些。才能使它的蒸气压重又达到101325Pa，与外界压力相等。所以溶人难挥发溶质后，溶液的沸点必高于纯溶剂，溶液愈浓，沸点高得愈多。我们把这现象叫做溶液的沸点上升，这是蒸气压下降的必然结果。
渗透压：在一定的体积和温度下，溶液的渗透压与溶液中所含溶质的分子数有关，而与溶质和溶剂的本性无关。从上述稀溶液的通性可以总结出稀溶液定律：难挥发的、非电解质的、稀溶液的性质（溶液的蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压）是与一定量溶剂（或一定体积）的溶液中所溶解的溶质的摩尔数成正比地变化着，而与溶质的本性无关。
