2012年广西区高二化学竞赛

2012年全国高中生化学竞赛 广西区初赛（高二）试题

满分：120分 考试时间：120分钟（不延时）

H 1.008 ；N 14.01 ；O 16.00 ；S 32.07 ；Cl 35.45 ； P 30.97 ；Fe 55.85；Ca40.08 ；Mn 54.94 ；C 12.01；K 39.01

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共16分）

1.寄生在候鸟身上的蜱虫，在30℃~ -30℃温度下能正常生活，关键是其血液中存在一种抗凝固物质导致在极低温度下血液也不凝固，该物质是： A.脂肪 B.三十烷醇 C.丙三醇 D.氯化钠 2.分子内含有O2离子的是：

A.BaO2 B.KO2 C.H2O2 D.NH4O3

3.H原子与2个其他的元素原子相连，形成三中心二电子键,称为氢桥键，它属于共价键。下列物质中含有氢桥键的是：

A.B2H B.BF3·NH3 C.H2O(冰) D.NH3(液态) 4.进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

5.如1,3一丁二烯CH2=CH-CH=CH2类的有机化合物进行加成反应时,设加成物为1molX2，则有两种可能的产物，分别称为1,2加成和1,4加成。据此，1molBr2和

1mol的种数是

完全反应生成的同分异构体除之外，还有

A.2 B.3 C.5 D.6

6.晶体物质的化学式可以从晶胞构成来确定，设有由A和B两种元素组成的晶体，其晶体胞相当于A占有NaCl晶胞中Cl的化学式是

A.AB B.A2B C.A3B4 D.A4B3

7.下列晶体：①MgO、②CaO、③BaO、④BeO均为NaCl型结构，他们的硬度由大到小的排序是

A.④②①③ B.①②③④ C.③②①④ D.①④②③

8.两种硫酸溶液的质量分数分别为a%和3a%，若将他们等体积混合，所得硫酸溶液的质量

的位B占有Na的全部位置（体心位置除外）则它



分数是

A.＜2a% B.＞2a% C.2a% D.无法判断

二、填空题(每空1分,共64分,每配平一个方程式相当于完成1个填空,给1分)

9.国内某校用快速裂解生物质的方法得到化学式喂CH1.688O0.438的生物油(裂解油)，经水蒸气催化重整得到H2。配平该反映的方程式 CH1.688O0.438 + ______H2O = CO2 + ______H2

一般，生物油水蒸气重整制氢气反应如下两步反应进行。配平方程式，并写出总反应方程式。分步：（1）CnHmOk +________H2O =_______CO + _______H2 总反应： _____________________________ 10.在水溶液中Cu Cu

S2O322有如下图的化学反应 A沉淀 2NH3 (SO42 )NH3 过量 B Cu C

（1）SO4 + OH ∆ H

D（沉淀）  （2）OH 过量 + 葡萄糖 2(SO4) 煮 E + F

2 G + S + SO4

2

写出物质的名称或分子、离子的化学式A___，B____，C____，D____，E____，F____，G____。生成D的离子方程式是（1）：_____________________________；（2）____________________。 关于反应(2)在医学上的应用是：_________________________________________________。 11.下列3个式子组成一个化学循环。配平化学反映方程式（式中已省去物质状态的标注）： （1）SO2 + _____H2O + I2 → H2SO4 + _____HI （90ºC） （2）______HI → H2 + I2 （425ºC） （3）H2SO4 → SO2 + _____O2 + H2O （825ºC）

总反应式（净反应）是：_______________________。 该热化学循环中可循环利用的物质是___________，应用该循环可以生产的物质是________。 12.对角线规则指出：第二周期主族元素（主要是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、主族）的性质和第三周期处于对角线位置（例如B和Si的）性质有相似性。据此判断下列物质之间能否反应？如果能，请写出反应式；如果不能，协商“×”。氢氧化铍和氢氧化钠：_________________________；锂在空气中燃烧：_____________________；锂在氮气中加热：_______________________。 13.根据下列实验现象确定各字母所表达的物质。 NaOH HCl

氨水

A（无色溶液） B（棕色↓） C（白色↓） D（无色溶液）

KBr

G（黑色↓）

Na2S

F（无色溶液） Na2S2O3

E（淡黄色↓）

A：_______B：_______C：_______D：_______E：_______F：_______G：_______ 在上述一系列变化中是否有氧化还原反应（答或者没有）____________。

14.A、B、C、是中学化学中常见的三种化合物，他们各由两种元素组成。甲、乙是两种单

乙

质。他们的关系如下表示（本题按中学现有知识考虑） 甲 A

（1）在化合物A、B、C中，必定含有乙的元素是（用A、B、C字母填写）_____。 （2）单质乙最大可能属于（填金属或非金属）________，理由是______________。（注：本题按现行中学化学知识思考）。

（3）单质乙的化学式可能是_______________，则化合物B的化学式是_____________。 15.丙烷燃料电池的电极反应未标明电子得失的反应式为： ① C3H8(g) + 20 OH(aq) → 3CO2(g) + 14 H2O(l) ② 5O2(g) + 10 H2O(l) → 20 OH(aq)

电池正极发生反应是（填①或②）_____。①和②式中，各自的电子得失数目是_______。 16.写出下列物质之间反应的化学方程式。

气态二氧化硫和气态四氧化硫：____________________________________________ 三氧化二氮分解生成一种无色气体和一种棕色气体：__________________________ 二氧化铀（UO2）和氢化钙：_______________________________________________ 碳酸钠与氯化铁在溶液中反应：_____________________________________________。 17.苍蝇分泌的一种性外激素的相对分子质量为322，它是一种烃类，其中氢的质量百分数是14.29%，该激素的化学式是________。该分子不属于环烃，它属于______烃。在酸性环境下，用KMnO4处理得到两种产物：CH3(CH2)12COOH和CH3(CH2)7COOH。据此知该激素的化学名称为________。

18.下列有机物在水中溶解度从大到小的顺序是：_________________。

B A 和C

B 乙 和 C



A. B. C. D.

19.从羊毛脂中分离出一种有机化合物X，它有似肝汗似的辛辣、酸味，化学分析显示：该化合物的相对分子质量是117，含62%的碳和10.4%的氢气（质量百分数），没有留、氮和卤素。X的分子式是__。在有机物分类中，属于那一类的可能性最大；_____，理由是_____

20.为制取纯净的气体A，可以用如右图装置。 生成A的速度可以通过滴液的速度控制，途中B、C、D、E均为液态，且是下列试剂中的某一种 。浓

硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、浓磷酸、蒸馏水、H2S饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液、NH4Cl饱和溶液

请回答：A是_______；B是_______；C是_______；D是_______；E是________。 21.实验室制备氨基钠的反应是利用金属钠直接与液氨反应2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑反应装置如图所示。回答下列问题：

（1）图中，中间的反应器成为杜瓦瓶，在盛液氨之前，必须用新鲜的的氨气通入杜瓦瓶几分钟目的是：________________。

（2）杜瓦瓶中盛入约150ml液氨，钠（约5g）要切成豌豆大小的小块。控制液氨量和把钠切成小块的原因是：_______________________。

（3）产物NaNH2必须保存在没有空气和干燥的环境中。保持干燥的原因是：________。 （4）装置在左侧的U型管应当装入水还是汞？________；该装置的作用是_________。 （5）当向液氨加入钠时，溶液会产生蓝色，蓝色消失时，反应完成。该蓝色产生的原因是：_____________________________。

（6）制备完成后，撤去一个管子，改用一个橡皮塞塞住杜瓦瓶瓶口，静置1天~2天后才把NaNH2转移至贮瓶。静置1天~2天的原因是：______________。

22.右图为用NaOH溶液滴定HCl溶液的PH值随滴加量变化的曲线图。

23.图中的3条曲线分别代表0.01mol/L NaOH滴定0.01oml/L HCl；0.01mol/L NaOH滴定0.1oml/L HCl和0.01mol/L NaOH滴定1.0oml/L HCl时的情况

（1）图中曲线有一段呈现近似垂直，它反映出什么事实？___________________。

（2）从图中，你发现酸和碱的浓度对溶液PH值变化有何种影响？_______________。 （3）图中方框处表示各种指示剂的变色范围，据图，这三种指示剂适用于酸碱滴定吗？___。 （4）如果反过来以HCl滴定NaOH，图形会有什么样的改变？____________________。 三、计算题（16分）

23.（10分）设AnBm为一种难溶物质，当它溶于水达到饱和液时，有平衡：AnBm=nAm+ + mBn-，此时nAm+、 mBn-的物质的量浓度的乘积是一个常数，成为溶度积常数KSP，简称溶度积，即Ksp=[c(nAm+)]n[c(mBn-)]m，溶度积大小与外界条件有关。回答下列问题。 （1）肾结石是一种常见的病，大约50%的结石有磷酸钙组成。正常人每天排尿约1.4升，尿中排除的Ca2+为0.10g 已知Ksp(Ca3(PO4)2) = 2.1 × 10-33，问：为了不使尿液中形成磷酸钙沉淀，尿液中PO43-的浓度不得高于多少？多喝水能否减少肾结石的风险？

（2）在不同浓度的Na2SO4水溶液中，PbSO4的溶解度如下所表示。找出其规律，并对规律的产生原因作出说明。 C(Na2SO4)/mol▪L-1 C(PbSO4)/mmol▪L-1 0 0.15 0.001 0.024 0.01 0.016 0.02 0.014 0.04 0.013 （3）由于BaSO4不能透过x射线，所以在消化系统x光透视中，医生要让病人食BaSO4在Na2SO4溶液中构成的糊状物，俗称钡餐。为什么要加Na2SO4？

24.（6分）从某人身体中抽取2.00ml血液，稀释后，用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，充分反应后生成草酸钙沉淀。沉淀经过滤、洗涤后溶解于强酸中，然后用浓度为0.0100mol·L-1的KMnO4溶液滴定，消耗了1.20ml KMnO4溶液。求该人血液中钙含量g/L。 四、简答题（24分）

25.今年初，广西某河流发生重金属镉（Cd2+）污染事件，为保障沿河一带居民的用水安全，政府采取了及时、有效的处理措施。回答下列问题。

（1）对被污染河段的河水的化学处理方法是投入少见（或氢氧化钙）溶液，继而投入聚合氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]m 。问：投入烧碱和聚合物氯化铝分别起什么作用？

（2）工业上，对浊水的处理常常采用添加硫酸铝的方法。该方法适用与水的PH在5.5~5.8之间，最佳水温25℃~30℃。问：①为什么水温底不利于除浊处理？②一般来说，水的PH大于8.0，效果会降低。只是什么原因？③硫酸铝的使用量过大，反而会也能像除浊效果，原因是什么？

（3）水中溶解的氧气会造成铁质锅炉的腐蚀，产生不同形态的化合物，主要是FeO、Fe2O3和Fe3O4，它们处于不用的位置。请分别说明它们彼此的位置所在。

（4）要除去锅炉给水的溶解氧，可以采用添加化学除氧剂的方法。分别写出联氨N2H4和亚硫酸钠除氧的化学方程式，并比较两种除氧剂的优劣（说明原因）

（5）联氨相当于NH3中的一个H原子呗NH2所取代。①写出联氨的结构式（要显示出它的几何结构）②说明它不是极性分子？③指出氮的化合价

（6）反应N2H4 + NHO2 = 2H2O + NH3 中，那种物质是氧化剂。依据等电子体原理说明N3-的几何形状。

（7）N2H4能否燃烧？能都与硫酸反应？如果能，请分别写出完全反应的化学方程式。 （8）当水中溶解有CO2时，对铁质输水管道会产生电化学腐蚀。请分别写出阴极反应的方程式。在电化学腐蚀的过程中，水中的PH值变化比较小。请用化学平衡的原理来说其明原因

（9）在温热气候的条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉淀，而在深海地区很少见到。请说明原因？另外，在全球变暖的大趋势下，研究发现，海中贝壳类生物变得单薄易碎，原因是什么？

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