黄冈市部分重点中学2009年高考冲刺3.doc

化学模拟试题（三）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共108分。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16

命题 ： 黄冈市重点中学联合体化学命题组

第Ⅰ卷（共8小题，每小题6分，共48分）

一、

选择题（本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意）

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）。

1.下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ） A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。 B 随着温度的升高，纯水的pH增大。 C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。 D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。

【解析】：温度升高，有利于盐类水解和水的电离，故会使Na2CO3溶液的pH增大，水的pH减小，新制氯水经光照后发生反应：2HClO 光照2HCl + O2

，而

NaOH溶液久置后会发生反应：2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O , pH减小，故选C。

2.2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ） A Al13与卤族单质的性质相似。 B Al14与第IIA族元素的性质相似。 C Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13 + HI = HAl13I. D Al14中的Al原子间以离子键相结合。

【解析】：根据“生成40个价电子的最稳定状态”知Al13需得到1个电子，而Al14要失去2个电子。故选D。

3.用两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴性没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ）

A 27 mg B 54 mg C 108 mg D 216 mg

＋

【解析】：根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的H离子，则必有同样多的Ag+转化为Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出B选项为正确答案。

4.下列每组中的2种物质反应时，无论何种过量，都可以用同一离子方程式表示

用心 爱心 专心

的是（ ）

A 硫酸和偏铝酸钠溶液 B 二氧化碳和苯酚钠溶液 C 二氧化硫和氢氧化钠溶液 D 氨水和硝酸银溶液 【解答】B

5.下列说法中正确的是（ ）

A. SO2(g) + 1/2 O2(g)

SO3(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol

O2充分反应放出的热量为98.0KJ。

B 2 SO2(g) + O2(g) C x(g) + y(g) D x(g) + y(g)

2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。

z(g) + w(s); △H>0,平衡后加入x，△H增大。 z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。

【解析】：A中1 mol SO2与1 mol O2反应后，没有说明SO3的状态，故A错。 B中表示2 mol SO2完全反应放出的热量，故△H1＝2△H ,即△H1<△H .

C中平衡后加入x,由于没有说明是在恒温恒容条件下，还是恒温恒压条件下，故平衡移动方向不能确定，△H也就不能确定。故正确的选项是D。

－－－＋

6.在一种酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ）

－－－

A 一定含有I，不能确定是否含有Cl。 B 一定含有NO3

＋－－－－

C 不含有Fe3，可能含有NO3。 D 一定含有I、NO3和Cl。 【解析】：加入溴水，溴单质被还原，说明该溶液中含有还原性离子，故该溶

－＋－－

液中含有I，肯定不含有Fe3、NO3，可能含有Cl，故正确选项为A。

7.为消去NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气体。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，用NaOH溶液吸收后无气体剩余。现有c mol／L NaOH 溶液，则需此NaOH溶液的体积是（ ）

A a/c L B 2a/c L C 2(a+b)/3c L D (a+b)/c L

【解析】：混合气体被NaOH溶液吸收后，NO和NO2气体都生成了NaNO2,据原子守恒，a mol NO2和b mol NO的混合气体被NaOH溶液吸收后，，消耗（a+b）mol NaOH溶液，故正确选项为D。

8.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A 0.5 mol Al与跑题的盐酸反应转移电子数为NA。 B 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA. C 0.1 mol CH4 所含的电子数为NA。

D 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA。

【解析】：A项中Al－3e -=Al3+,则失去电子的物质的量为n(e-)=0.5 mol x 3=1.5mol。

B项中标准状况下，SO3为固体，故11.2L SO3的物质的量不一定是0.5 mol，含有的分子数也不能确定。

用心 爱心 专心

D项中用极值法求得46 g气体的物质的量为：46g÷46g/mol=1 mol, 46g÷92g/mol=0.5 mol,故含有的分子数为NA～0.5NA之间。本题正确选项为C。

二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。

9.（15分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜：

工业硫酸铜

I

…… II

CuSO4溶液 III

CuSO4·5H2O ……

CuO

1步骤I的目的是除去不溶性杂质，○操作是_______________________________。

2步骤II的目的是除铁，操作是滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，○

慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH＝3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液 pH＝3.5的原因是______________________ __________________________________。

3步骤III的目的是得到CuSO4·○5H2O晶体，操作是________________________，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是__________________________________。

（2）探究氧化铜的性质：

1取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等○体积、质量分数为30%的H2O2溶液，只观察到A中的大量的气泡。结论是________ _____________________________________________________。

2为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积，必须的实验仪器有 ○

______________________________________________________。

【解析】：本题主要考查物质的制法、化学实验的基本操作、仪器的使用、性质的运用等。

1加适量的水溶解，搅拌、过滤。（3分）○2使Fe3+全部转化为Fe(OH)3（1）○

3将CuSO4溶液加热至开始出现沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。（2分）○

晶体时，停止加热；（2分）恒温且受热均匀，温度易于控制在100℃以下。（2分）

1CuO可加快H2O2的分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。（3（2）○

分）

2秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。（3分） ○

10.（14分）（1）一定条件下的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化

C(C)pC(D)q学平衡常数K可表示为：K，则K值越大，表示可逆反应的进行mnC(A)C(B)程度______________，K值大小与温度的关系是：温度越高，K值_________（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+ H2O(g)

CO2(g) + H2(g); △H<0, CO和H2O浓度变化如下图，

则0—4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol/L·min.

用心 爱心 专心

（3）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器中各物质的浓度如右表：

1表中3－4 min之间反应处○t/min C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2) 于___________状态；C1数值0 0.200 0.300 0 0 ______0.08mol／L（填大于、小2 0.138 0.238 0.062 0.062 于或等于）。 3 C1 C2 C3 C3 2反应在4－5min之间，平○4 C1 C2 C3 C3 衡向逆方向移动，可能的原因是5 0.116 0.216 0.084 ______________，表中5－6min6 0.096 0.266 0.104 之间数值发生变化，可能的原因

T℃时物质浓度C的变化表／（mol/L） 是_________。（均为单选）

A 增加水蒸气 B 降低温度

C 使用催化剂 D增加氢气浓度

【解析】：本题主要考查一定条件下的可逆反应，在外界条件发生变化时，化学平衡的移动、化学反应速率的计算等知识。

（1）越大；可能增大也可能减小。（每空2分） （2）0.03（2分）

1平衡；>. ○2D; A.(每空2分) （3）○

Cl2 光

浓H2SO4 △

Br2 CCl4

B A Na D E C 11.（16分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：

1A分子中的官能团名称是__________________。 (1)○

2A只有一种一氯代物B。○写出由A转化为B的化学方程式__________________。 3A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，○且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是_____________________。

用心 爱心 专心

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）___________。

1加成反应 2氧化反应 3加聚反应 4水解反应 ○○○○

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是_________________。 （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”，“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式为___________________。

【解析】：本题主要考查有机化合物的相互转化、同分异构体、官能团的性质、有机反应类型、结构式的推断及结构简式的书写。

1羟基（2分） （1）○

CH3

2○（CH3）3C－OH ＋ Cl2 光 CH2Cl－C—OH ＋ HCl (3分) CH3

CH3—CH—CH2OH 3○（3分）

CH3

1○2（2分）（2）○；HO— —OH （3分）

OH

（3）（3分）

C（CH3）3

OH

12.（15分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：

莫尔盐溶液 (NH4)2S 黑色沉淀 高温煅烧 红棕色固体 稀HNO3 溶液C 红棕色气体 过量Ba(OH)2 无色气体B 沉淀A 稀HNO3 根据以上关系，按要求填空：

（1）气体B的分子式为___________，其电子式为_______________。 （2）莫尔盐的化学式为______________，与(NH4)2S反应的离子方程式为______ _________________________________________。

（3）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为___________________________。 （4）与2.7gAl完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量为（ ） A 2.8g B 5.6g C 2.7g D 8.4g

(5)Cu2S与一定浓度的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的

用心 爱心 专心

量之比为（ ）

A 1：7 B 1：9 C 1：5 D 2：9

【解析】：本题主要考查无机物间的相互转化、离子方程式的书写、电子式，并以无机推断为载体，进行相关的计算，并考查到氧化还原反应中的电子得失守恒规律在计算中的应用。

H H：¨N：（1）NH3；（1分）（2分）

¨ H

（2）（NH4）2Fe(SO4)2;(2分) Fe2+ + S2+ ===FeS↓ (2分)

（3）3Fe(OH)－

2 + 10H+ + NO3 === 3Fe3+ + 8H2O + NO↑（4）D （3分） （5）A （3分）

用心 爱心 专心

(2分)