广东省梅县高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月

梅县高级中学2017-2018学年高二第二次月考 化学试题 一、选择题

1 已知 ①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1； ②Hg(l)＋1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2。

则反应③Zn(s)＋HgO(s) = Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3等于（ ）

A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH2－ΔH1 C．ΔH1＋ΔH2 D．－(ΔH1＋ΔH2)

2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓

度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓．．．．．．度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．x+y3有关下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ．．A．排水法收集氯气时:Cl2+H2OB. 工业合成氨N2（g）+3H2（g）

HCl+HClO，用饱和NaCl溶液代替水以减少Cl2的溶解 2NH3（g），增大压强，有利于提高NH3的产量

C．实验室制取氧气：2H2O2=2H2O+O2 ↑，加入MnO2做催化剂，有利于加快反应速率 D．2SO2（g）+O2（g）

4. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（Na）>c（A）> c（H）> c（OH） B. c（Na）>c（OH） > c（A） > c（H） C. c（Na）+ c（OH）= c（A ）+ c（H） D. c（Na）+ c（H）= c（A）+ c（OH）

5.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

11

2SO3（g），增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率．

1111111

6. 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式 电离平衡常数 下列有关说法正确的是( )

A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

7．铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)

CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x的值为（ ）

A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02

选择题答案

1 A 2 D 3 C 4 D 5 D 6 A 7 B

二、非选择题

8.（14）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：(流程图中∞代表某气体）

请回答下列问题：

（1）实验前将铝土矿要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）滤液B中所含铝盐提取出后溶于水后显 性，将此纯铝盐溶液蒸干灼烧后残留固体产物是 ，B中与Y中的铝盐溶液不能大量共存，写出相关离子方程式：

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）． （4）滤液E、K中溶质的主要成份是______（填化学式），写出反应生成E、K的相关离子方程式

（1）增大固液接触面积，加快反应速度，使充分反应

酸性，Al2O3 离子方程式略

（3）硫氰化钾（苯酚溶液）（答案合理即可） （4）NaHCO3；离子方程式略

9(14). 某学生用一定浓度盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取25.00mL待测的氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶，加入指示剂 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）（A）操作中应选择什么做指示剂 ,用量多少________. （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_________________________。

（4）实验中眼睛应注视_______，直至滴定终点。如何判断到达终点___________。

（5）如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH溶液的物质的

量浓度。 _______

滴定完成时，盐酸 实验编号 1 2 3

答案：（1）BDCEAF （2）酚酞（甲基橙）几滴

（3）偏大，（4）锥形瓶中溶液的颜色变化；滴入最后一滴标准液，溶液的颜色由红色变无色，且保持30秒内不恢复原来的颜色。 （5）

【解】 三次滴定用去盐酸体积的平均值为：

0.1154 0.1154 0.1154 滴入的体积／mL 26.72 26.70 26.71 的体积／mL 25.00 25.00 25.00 待测NaOH溶液

9（共14分）

硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．

(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程

式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________． (2) 在其他条件相同时，反应H3BO3

+3CH3OH

B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3

的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______._______ ② 该反应的H_____0(填“<”、“=”或“>”). (3) 计算（2分）H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3（aq）+H2O（l）≒ [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）.已知0.70 mol·L H3BO 3溶液中，

-1

上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO

-1

，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数3）

K____________

（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.

（4）醋酸分子式为CH3COOH，是一种弱电解质。向已经达到平衡的醋酸溶液加水进行稀释，平衡向 移动（填“正向”或“逆向”），c(CH3COOH)/c(H+)的值将会 。

解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 (2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。

(3) K===(B(OH)4- * H + )/ HBO3 = (2.0×10*2.0×10 )/ 0.7 =5.7×10

-5

-5

-10

答案：

(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2

(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O (3) 5.7×10

-10

（4）正向； 减小 10．(16分)

草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4x105。

－

－

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。 回答

下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。 装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物 中有______。装置B的主要作用是______。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。 (3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强________。 ②草酸为二元酸________。 (16分)

(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO

②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生

②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍