中和反应反应热的测定实验报告

《中和反应反应热的测定》实验报告班别：姓名：

定义：在稀溶液中，强酸和强碱发⽣中和反应，⽣成1mol⽔时的反应热，叫中和热。⼀、实验⽬的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）⼆、实验⽤品

⼤烧杯(500 mL)、⼩烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中⼼有两个⼩孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。三、实验步骤

1．在⼤烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放⼊的⼩烧杯杯⼝与⼤烧杯杯⼝相平。然后再在⼤、⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，⼤烧杯上⽤泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个⼩孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的⽬的，如图所⽰。该实验也可在保温杯中进⾏。

2．⽤⼀个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒⼊⼩烧杯中，并⽤温度计测量盐酸的温度，记⼊下表。然后把温度计上的酸⽤⽔冲洗⼲净。

3．⽤另⼀个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并⽤温度计测量NaOH溶液的温度，记⼊下表。

4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放⼊⼩烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液⼀次（防⽌造成热量损失）倒⼊⼩烧杯(注意不要洒到外⾯)。⽤环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最⾼温度，记为终⽌温度，记⼊表格中。5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。

四、实验数据处理1

3、计算反应热五、实验分析

1、中和热与反应热的区别与联系？答：

2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答：

3、若改⽤100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的⼆倍（假定各步操作没有失误）？答：

4、⽤相同浓度和体积的氨⽔代替NaOH50 mL

0.50mol/L NaOH

5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：

6、离⼦⽅程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否⽤此代表所有中和反应的离⼦⽅程式？答：7、为什么中和热测定中要⽤稍过量的碱？能不能⽤过量的酸？答：

8、为什么要⽤环形玻璃棒搅拌？若⽤铁丝取代环⾏玻璃棒会不会有影响？答：