化学必修一 第一章 物质的量专题训练题 20121002

1．在相同温度、压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2

2．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc

3．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

4．已知一定条件下，CO2 和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2 和CO的质量比为（ ） A. 1：3 B. 33：7 C. 3：1 D. 7：33

5．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至 原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1

6．如图所示，在密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、 O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞 右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )

A．2:7 B．3:1 C．4:5 D．8:1

7．在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm—3，溶质的质量分数为ω。则此溶 液的物质的量浓度为 A．10001000 mol/L B． mol/L

36.536.522400 C．

22.4(V1) mol/L D．1000 mol/L

36.5V224008．有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75 克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为

A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO·Fe2O3

9．pg某结晶水合物A•nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ） A．18pn/（p-q） B．18pn/p C．18 qn/p D．18qn/（p-q）

10．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构 ．．． 成上述条件的混合物的是

A．镁和铜 B．锌和铜 C．铝和铁 D．镁和铁

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11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

12．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸 盐）。则反应产生氢气的质量是

A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g

2－3＋

13．VL Fe2(SO4)3 溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe的物质 的量的浓度为（ ）

125a125a250aa A．576Vmol/L B．36Vmol/L C．36Vmol/L D．48Vmol/L

14．将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定

15．向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量

－

分数为a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L1，则下列关系正确的是（ ） A．V > 10mL 2c2＝c1 B．V < 10mL 2c2＞c1 C．V > 10mL 2c2＜c1 D．V > 10mL 2c2＞c1

16．按要求填空： （1）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ， 所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。

（2）73g HCl气体中含有 个分子，标准状况下占有的体积为 L。

（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质 量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为 。 （4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω， 物质的量浓度为c mol/L，则ω＝ （任写一种表达式）。

17．（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积 ．

－

的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和 H2S中分子数目之比为_________。

（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质 的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该 盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。

（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。 若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量 浓度为 。

18．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：

1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

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① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹 面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏 高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓 度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

＋

19．将4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质

－

量分数为 ；若测得该溶液的密度为1.1 g·cm3，则该溶液体积为 (精确到小数点后

＋

1位)，溶液中c(Na)为_________（精确到小数点后2位）。

20．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。 利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________； （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。（保留两位小数） （3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参 考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。 以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如 果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

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化学必修一 第一章 物质的量专题训练题 20121002参考答案

1．A 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．A 10．B 11．C 12．C 13．A 14．A 15．C

16．(1)相等 (1分) 2:3(1分) 1:1(1分) 2:3 (1分)

24

(2)1.204×10（1分）44.8（1分）

(3) 9:3:1 （2分） (4)

（2分）

17．（11分）（每空2分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。 （2）11.2 ， 0.5 ，a/1.0365 。

（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 18．（10分） (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 【解析】（1）由于没有220ml规格的容量瓶，所以需要配制250ml。 （2）所需要的盐酸体积是1.00.2536.520.8ml。根据规格相近的原则可知，选

1.1637.5% 项C正确。

（3）考查一定物质的量是溶液的配制过程，根据配制过程可知，正确的顺序是 ③①④②。

（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所以结果偏低。没有 洗涤，则溶质的量减少，测定结果偏低。 19． 【解析】 20．（1）5% （2）0.28mol/L （3）64.98－109.98

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