可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 一、选择题：
7．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是
A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同 B．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同位素
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
8. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi。据此判断下列说法正确的是 A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2 9．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 B．34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NA
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等 D．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA 10．下列说法正确的是
A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B．苯甲酸的结构简式为
HCOO— 3＋
2－
－
3＋
14
14
12
C．利用乙醇的还原性以及Cr、Cr2O7的颜色差异来检验酒后驾车 D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3==CaCO3↓+H2O
B．1mol·L 的NaAlO2溶液和2.5mol·L的盐酸等体积混合：2AlO2+5H=Al(OH)3↓+Al+H2O C．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe+O2+2H2O==4Fe+4OH
2+
3+
--1
-1
-+
3+
2+
--
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+H2O2==2Mn+3O2↑+4H2O 12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A 气体 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制B Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性C KMnO4溶液，紫红色褪去 D
13．常温下，向浓度均为0.1mol∙L、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H)/c(OH)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．常温下电离常数：HX + － -1 -+2+ 操作和现象 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色结论 HNO3分解成了NO2 淀粉没有水解成葡萄糖 使溶液褪色的气体是乙烯 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 C．c点溶液中：c(Y)＞c(HY) D．b点时酸碱恰好完全中和 26．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学 兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有性。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记 为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 － ① 仪器B的名称是_____________________。 ② 将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤， 直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。 （3）为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式 。 ②D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________________________________________________。 ③装置E用于处理尾气，可选用的装置(夹持仪器已略去)为________ (填字母)。 E 浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 27．（14分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大 请回答下列问题： （1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和_________ （填化学式）。 （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任写一条）。 其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。 （3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。 （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________ （已知反应中元素价态不变）。 （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法________________________________________。 28.（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为： 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。 （1）吸硫装置如图所示。 ①装置B的作用是检验装置 SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2 吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（答一条） （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。 序号 ① 实验操作 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 ② 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 样品含NaOH 预期现象 有白色沉淀生成 结论 样品含NaCl A中 （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂； 第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。 则c(Na2S2O3)＝_________mol·L。 已知：IO3+5I+6H= 3I2＋3H2O ， 2S2O3＋I2=S4O6＋2I （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。（用离子方程式表示）。 34．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分） 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置 。 （2）配合物Fe(CO)n常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)n晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=______ 。Fe(CO)n在一定条件下发生反应：Fe(CO)n（s） Fe（s） --+ 2－ 2－ － －1 + n CO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物中新形成的化学键类型为 。 （3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 （填离子符号）。CN中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 （4）铜晶体的晶胞如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 铜晶胞 - ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 （5）某M原子的外围电子排布式为3s3p，铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为g.cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。 35．【化学－选修5：有机化学基础】（15分） 已知有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环，苯环上只有一个侧链且不含甲基，一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示（部分无机产物已略去）： -3 2 5 (1)F中官能团的名称是_____________________；C→F的反应类型是____________。 (2)C的结构简式是______________________，I的结构简式是__________________。 (3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是_______________________。 (5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。 ①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应 期中化学答案 选择题 DCCCBDC 非选择题 26．【答案】（14分，每空2分） （1）还原性；（分） （2）①球型干燥管；②dabfce；③76（m2-m3）/9(m3-m1) （3）①Ba+SO3+H2O=BaSO4↓+2H； ②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑； 2+ + ` ③cd； 27．【答案】（14分，每空2分） （1）将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率 ；Na2SO4 （2）适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb +2NO↑+4H2O （3）HNO3 + — 2+ （4）4PbSO4 +6NaOH 50-60℃3Na2SO4+3PbO • PbSO4 • H2O + 2H2O （5）向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次 28. （15分）（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；（1分）颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分） ②控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2分） （2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡（2分） 加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分） （3）6000a/214V 或3000a/107V （2分） （4）偏高；（2分）4I+4H+O2＝2I2+2H2O 2S2O3＋I2=S4O6＋2I（2分） 34．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分） （1）第四周期第Ⅷ族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3）Fe 2+ -+ 2－ 2－ － （1分） sp杂化 （1分） N＞O＞C （1分） 10 1 2 2 6 2 6 10 1 （4）①[Ar]3d4s或1s2s2p3s3p3d4s（1分） ②12（1分） （5）①CuCl （2分） 3 ② 3499.531010或1010或1010（3分） 4NA22sin544422cos3516499.5NA3499.5NA35．【化学－选修5：有机化学基础】（15分） 碳碳双键、醛基（2分） 消去反应（1分） （2分） （2分） +2Ag(NH3)2OH 在碱性环境中氯原子可能水解（2分） 10 （2分） +2Ag↓+3NH3+H2O （2分） （2分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容