气体摩尔体积的有关计算

n=

m M

n= V Vm

、 相结合的计算

⑴．在标准状态下，2.2gCO2的体积是多少？ 2.关于

ρ=

m V

的计算

⑴.标准状况下，测的1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。

⑵.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，计算这种气体的相对分子质量。

3.阿伏加德罗定律及推论 有关公式：

⑴.同温同压下，2moLO3和3moLO2的体积比是 ，原子的个数比 ⑵.同温同压下，CO和H2的密度比

⑶.标准状况下，下列气体密度最大的是（ ）

A.H2 B.O2 C.SO2 D.Cl2

⑷.同温同压下，某气体对H2的相对密度为16，则该气体的相对分子

质量为

⑸.已知空气的平均摩尔质量为29g/moL。同温同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是（ ）

A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C4H10

(6).在同温、同容的条件下，充入等质量的下列气体，则气体的压强最小的是（ ） A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO

(7).在常压下，一个最大承受气压为2kpa的气球内，充有0.1moLH2，此时气压为0.8kpa，若再向气体中充氢气，则再充入氢气的最大值是多少摩尔？

4.求混合气体的平均摩尔质量 公式：

(1).将标准状况下的2mlO2和8mlCO混合，求混合气体的平均相对分子质量

⑵. CO和CO2组成的混合气体对H2的相对密度为20，试求CO2和CO的体积比

⑶. 某种空气的体积组成:N2 78% 、 O221% 、 Ar 0.94% 、 CO2 0.03%、 H2 0.03%, 求这种空气的平均摩尔质量

(4).NH4Cl = NH3↑ + HCl ↑，其产物对氢气的相对密度是多少？ 训练：

1.标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则这种气体的相对分子质量（ ）

2.同温同压下，下列气体密度最大的是（ ） A.H2 B.CO C.SO2 D.CH4

3. 同温同压下，等质量的SO2、SO3相比较体积比（ ），密度比（ ）。 4. 同温同压下，2moLCO和8moLO2混合，则混合气体的平均摩尔质量为（ ）

5.将CO和CO2混合，形成的混合气体对Ar的相对分子质量为1，则CO和CO2的物质的量之比（ ），体积比（ ）。

6．将碳酸铵加热发生2(NH4)2CO3=2NH3↑+ H2O↑+ ，CO2↑，则同温同压下，所得到的混合气体对CH4的相对密度为（ ） 7．将A加热发生2A=B↑+ 2C↑+ 3D↑，分解后生成的混合气体对氢气的相对密度为24 ，则A的摩尔质量（ ）